Las úniOnes entRe lOs átOmos =)

Todas las substancias, tanto las que son creadas por la naturaleza como por las que forman los cientificos en los laboratorios,están formadas por los elementos químicos de la tabla periodica.

Gracias a que los átomos tienen una gran capacidade de unirse se forman:

-moléculas:conjunto átomos

-cristal:estructura gigante de millones y millones de átomos ordenados regularmente en el espacio.

Si los átomos que se unen son de un mismo elemento forman substancia quimica elemental,en cambio si son de diferentes elementos forman un compuesto quimico.

TEORÍA DO ENLACE QUÍMICO*

·Es la fuerza que mantiene unida los átomos de una molécula o de un cristal .

·¿Por qué se enlazan?

Todo depende del número de electrones de su capa de valencia; si captan o ceden. En cambio los gases nobles como tienen ocho electrones en su capa de valencia tienen una excepcional estabilidad y les es mas difícil juntarse.

·Teoria de Lewis

En el año 1916 el químico norteamericano G.Lewis a proponer la teoría de el enlace de Lewis según el cual los átomos se combinan con la finalidad de conseguir una configuración eletronica más estable.Para alcanzar esta configuración, los elementos tendrán que ganar electrones o perdelos.

Así es como se enlazan los átomos.

TIPOS DE ENLACES:

A-Enlace iónico

· Enlace entre átomos metalicos y no metalicos (Mm)

·¿Por qué se forman?

Como este enlace está formado por átomos electropositivos (tienen una fuerte tendencia a ceder electrones) y átomos electronegativos (tienen una fuerte tendencia a captar electrones),comparten átomos.

·¿Propuesto por?

W.Kossel en 1916 ((Berlín, 1888-Tubinga, 1956) Físico alemán. Profesor en las universidades de Kiel y de Danzig, realizó investigaciones sobre los fenómenos espectroscópicos de los rayos X y la radiación gamma. Estudió la estabilidad de los enlaces atómicos y elaboró la teoría de la electrovalencia.)

·Caracteristicas:

Forman redes cristalinas separadas entre sí.
Altos puntos de fusión.
Están formados por metales y no metales.
Son solubles en disolventes polares.
Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.

B-Enlace covalente

·Enlace que se dá entre átomos no métalicos (mm)

·¿Porqué se forman?

Se forman cuando la electronegatividad no es muy grande y no hay tranferencia de eletrones por lo que comparten electrones.

·Tipos:

-Enlace sencillo:comparte un único par de eletrones

-Doble enlace:Comparte dos pares de eletrones

-Triple enlace:Comparten tres pares de eletrones

·Caracteristicas:

-Es muy fuerte y se rompe con dificultad

-Su estrctura puede estar formada por pocos átomos(Agua)o muchos átomos (redes cristalinas.

C-Enlace Metlico

·Enlace que se dá entre átomos de enlace métalico (MM)

·Caracteristicas:

-Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
-Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
-Presentan brillo metálico.
-Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura)
-Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
-Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.